12 октября 2026 года проходит школьный этап Всероссийской олимпиады школьников по химии на платформе Сириус.Курсы для 3-й группы регионов. Задания распределены по категориям 11 классы.
12.10.2026 — Олимпиада по Химии сириус 10 класс ответы школьный этап ВСОШ 3 группа. Работа подойдет для регионов группы №3: Астраханская область — 30 регион, Курганская область — 45 регион, Омская область — 55 регион, Оренбургская область — 56 регион, Пермский край — 59 регион, Республика Башкортостан — 02 регион, Самарская область — 63 регион, Саратовская область — 64 регион, Свердловская область — 66 регион, Тюменская область — 72 регион, Удмуртская Республика — 18 регион, Ульяновская область — 73 регион, Ханты-Мансийский автономный округ — Югра — 86 регион, Челябинская область — 74 регион, Ямало-Ненецкий автономный округ — 89 регион
Задание 1. При неполном сгорании метана в условиях недостатка кислорода образуется бесцветный ядовитый газ без запаха. При небольшом (около 50 °C) нагревании этот газ способен реагировать с никелем, образуя в качестве единственного продукта реакции летучее и крайне токсичное жидкое вещество, состоящее из тетраэдрических молекул комплекса B. При нагревании (около 200 °C) паров соединения B оно полностью разлагается на металл и исходный газ, потеря массы по отношению к жидкому B при этом составляет 65.50 %.
Запишите формулу соединения B.
Формулы таких соединений переходных металлов можно предсказать с помощью правила Сиджвика. По этому правилу атом переходного металла в этих соединениях должен иметь 18-электронную конфигурацию валентного уровня ns²(n − 1)d¹⁰np⁶.
Учитывая, что в таких соединениях каждая молекула лиганда предоставляет металлу одну электронную пару, запишите формулу простейшего комплексного соединения, которое образуется при взаимодействии вышеуказанного ядовитого газа с железом.
Какую степень окисления имеет никель в соединении B?
Скачать полный разбор задания и ответы
Задание 2. Тёмно-фиолетовые кристаллы калиевой соли A (ω(O) = 40.5 %) широко применяются в лаборатории как один из сильнейших окислителей. При растворении 3.16 г соли A в большом количестве воды образуется розовый раствор. К подкисленному серной кислотой раствору A небольшими порциями добавляют пероксид водорода. Происходит бурное выделение бесцветного газа B, поддерживающего горение, а раствор полностью обесцвечивается.
Запишите химическую формулу выделяющегося газа B.
Какой объём 0.5 М раствора пероксида водорода потребуется для полного обесцвечивания указанной порции соли A? Ответ выразите в миллилитрах, округлите до целых.
Скачать полный разбор задания и ответы
Задание 3. Неметалл A способен существовать в виде нескольких аллотропных модификаций. Его наиболее химически активная аллотропная модификация состоит из тетраэдрических молекул и самовоспламеняется на воздухе. При кипячении этого простого вещества в концентрированном растворе гидроксида натрия протекает реакция диспропорционирования. В результате реакции образуется соль и выделяется ядовитый газ B с чесночным запахом. При взаимодействии газа B с избытком хлора образуется высший хлорид элемента A — соединение C, имеющее в твёрдом виде ионное строение: тетраэдрические катионы и октаэдрические анионы.
Запишите формулу газа B.
Определите состав ионов в твёрдом хлориде C.
Катион из C = [ ]⁺, анион из C = [ ]⁻.
Более стабильная химическая форма A состоит из соединённых в линейную цепочку тетраэдрических фрагментов атомов A. Какой цвет имеет эта аллотропная модификация A?
Красный
Оранжевый
Жёлтый
Зелёный
Голубой
Синий
Фиолетовый
Чёрный
Белый
Цвета нет
Скачать полный разбор задания и ответы
Задание 4. Металл M (ρ = 10.5 г/см³) относится к d-элементам 5-го периода и обладает высокой электропроводностью. Аммиачный раствор оксида этого металла можно использовать для качественного определения альдегидов. При добавлении к нитрату этого металла раствора щёлочи вместо ожидаемого гидроксида сразу выпадает бурый осадок оксида X.
Запишите формулу оксида X.
Раньше покрытия многих зеркал получали посредством химической реакции между аммиачным раствором X и глюкозой. Пусть толщина слоя металла в зеркальном покрытии составляет 0.30 мкм. Какую общую минимальную массу сырья (глюкозы (M = 180 г/моль), оксида X) нужно затратить для производства 1 квадратного зеркала размером 1 м × 2 м? Ответ выразите в граммах, округлите до целых.
Скачать полный разбор задания и ответы
Задание 5. При пропускании одноэлементного двухатомного газа A через холодный раствор гидроксида калия протекает реакция диспропорционирования с образованием смеси солей B и C. Если же реакцию проводить при сильном нагревании, то образуется смесь солей C и D. Соль D является мощным окислителем и используется в производстве пиротехники и спичек. Известно, что соли B, C образуются в массовом соотношении 1.21 : 1, а соли C, D — в массовом соотношении 3.04 : 1.
Запишите формулу соли B.
Запишите формулу соли C.
Запишите формулу соли D.
Какую геометрическую форму имеет анион, входящий в состав соли D?
Плоский треугольник
Тригональная пирамида
Правильный тетраэдр
Т-образная форма
Скачать полный разбор задания и ответы
Задание 6. Углеводород X, молекулы которого состоят из 12 атомов, обесцвечивает бромную воду, а его дипольный момент равен нулю. При окислении X перманганатом калия в кислой среде образуется только одно органическое вещество — уксусная кислота.
Какой геометрический изомер представляет собой X?
Транс
Цис
Во сколько раз число σ-связей в X больше числа π-связей?
Скачать полный разбор задания и ответы
Задание 7. Молекулы углеводорода X содержат 12 атомов водорода, причём один из них связан с третичным атомом углерода. X не обесцвечивает бромную воду, но при нагревании с подкисленным раствором перманганата калия образует одноосновную кислоту с формулой C₇H₃ₙOₙ.
Определите значение n в формуле кислоты C₇H₃ₙOₙ.
Запишите формулу углеводорода X.
Скачать полный разбор задания и ответы
Задание 8. При сухой перегонке древесины хвойных пород выделяется множество веществ, среди которых может присутствовать вещество A, представляющее из себя бесцветную жидкость. Известно, что это вещество состава CₙH₂ₙ₋₂ активно реагирует с бромом в темноте, при этом 13.6 г вещества A поглощает 64.0 г брома. При озонолизе этого углеводорода в присутствии NaBH₄ в качестве углеродсодержащих соединений образуются только метанол, этиленгликоль и этанол.
Определите значение n в формуле вещества A.
Определите количество двойных связей в молекуле A.
Скачать полный разбор задания и ответы
Задание 9. К 15.0 г предельного спирта Б добавили избыток концентрированной серной кислоты и нагрели выше 180 °C. Выделившийся газ пропустили через холодный раствор перманганата калия, в результате чего образовалось 10.1 г двухатомного спирта с выходом 50.0 %.
Определите число атомов углерода в молекуле исходного спирта Б.
Скачать полный разбор задания и ответы
Задание 10. Глюкоза — основной источник энергии для человека. В организме она подвергается полному окислению. Человек массой 70 кг при беге расходует суммарно 500 ккал энергии в час. Теплота реакции полного окисления 1 моль глюкозы составляет примерно 2800 кДж (1 ккал = 4.18 кДж).
Сколько глюкозы должен получить организм человека для 30 минут бега? Ответ выразите в граммах, округлите до целых.
Какой объём (при н. у.) углекислого газа выделится при этом? Ответ выразите в литрах, округлите до целых.
Скачать полный разбор задания и ответы
Задание 11. В четырёх пронумерованных пробирках находятся водные растворы веществ: этанола, глицерина, этаналя и глюкозы. В каждую пробирку добавили свежеосаждённый гидроксид меди в щелочной среде.
№ 1: При 20 °C — синий раствор; при нагревании — кирпично-красный осадок.
№ 2: При 20 °C — без изменений; при нагревании — кирпично-красный осадок.
№ 3: При 20 °C — синий раствор; при нагревании — без изменений.
№ 4: Видимых изменений нет ни при каких условиях.
Определите содержимое пробирок.
ВЕЩЕСТВО
Этанол
Глюкоза
Этаналь
Глицерин
НОМЕР ПРОБИРКИ
№ 1
№ 2
№ 3
№ 4
Скачать полный разбор задания и ответы
Задание 12. Обычный школьный мел представляет из себя промышленный композит, который в основном содержит вещества X, Y, а также не более 10 % крахмала.
Для определения состава школьного мелка Вася решил провести следующие эксперименты с порцией массой 75.00 г, которую он разделил на 3 равные части:
Часть 1: Вася сильно прокалил (> 1500 °C) порошок мела на воздухе, при этом масса остатка, который представляет из себя индивидуальное вещество, оказалась равной 10.96 г.
Часть 2: При добавлении к мелу избытка 10 % соляной кислоты выделилось 3.08 л (н. у.) бесцветного газа практически без запаха.
Часть 3: Вася прокипятил мел в избытке раствора пищевой соды, а затем отфильтровал раствор, высушил и взвесил осадок, масса которого оказалась равной 19.56 г. Вася хорошо знал химию и на всякий случай капнул на осадок аптечным раствором иода — его окраска не изменилась.
Полученный фильтрат Вася нейтрализовал раствором соляной кислоты и добавил к нему избыток раствора хлорида бария. При этом образовался нерастворимый в кислотах и щелочах белый осадок массой 13.55 г.
После проведённых экспериментов Вася принялся за расчёты. Удовлетворённый результатом Вася решил сравнить состав «своего» мела с литературными данными и нашёл существенные расхождения. Взглянув на формулу вещества Y, которая была указана в литературе как дигидрат соли кальция, Вася осознал свою ошибку, исправил формулу и, получив правильный результат, пошёл заслуженно отдыхать.
Зная, что вещества X, Y содержат кальций, запишите их формулы.
Определите массовые доли веществ X, Y и крахмала в школьном мелке. Ответ округлите до целых.
Массовая доля X, %.
Массовая доля Y, %.
Массовая доля крахмала, %.
Скачать полный разбор задания и ответы