Задания, ответы и разбор школьного этапа ВсОШ по химии для 7–8 классов, который проходит 12 октября 2026 года на платформе «Сириус.Курсы». На странице представлены материалы олимпиады 2026–2027 учебного года для 3-й группы регионов: условия заданий, решения с пояснениями и ответы для проверки своих результатов.
Материалы предназначены для участников из Астраханской, Курганской, Омской, Оренбургской, Самарской, Саратовской, Свердловской, Тюменской, Ульяновской и Челябинской областей, Пермского края, Республики Башкортостан, Удмуртской Республики, Ханты-Мансийского автономного округа — Югры и Ямало-Ненецкого автономного округа.
Разбор заданий олимпиады «Сириус» по химии за 12.10.2026 поможет ученикам 7 и 8 классов сопоставить свои ответы с решениями, разобраться в сложных вопросах и подготовиться к следующим этапам ВсОШ.
Ответы по Химии 7-8 класс сириус
Задание 1. Из названий химических элементов составили кроссворд. Даны подсказки о происхождении этих названий. Решите кроссворд.
Скачать полный разбор задания и ответы
Задание 2. Однажды Лжец пришёл к Рыцарю попросить немного вещества, которое у него закончилось. Лжец описал это вещество так:
• жидкое;
• имеет специфический запах;
• окрашено;
• состоит из трёх различных элементов.
Что за вещество описывает Лжец, если он всегда врёт?
Как вы думаете, зачем Лжецу понадобилось это вещество?
Скачать полный разбор задания и ответы
Задание 3. Для школьного кабинета химии закупают посуду под разные задачи, следят за её состоянием, правильно хранят и соблюдают правила обращения. Установите соответствие между оборудованием и его назначением.
Скачать полный разбор задания и ответы
Задание 4. Два соседних элемента X и Y, находящиеся в одном периоде Периодической системы, образуют летучие водородные соединения A и B соответственно. Известно, что эти водородные соединения имеют одинаковую молекулярную массу. При этом количества атомов водорода в соединениях A и B относятся как 2 : 3. Запишите химические символы элементов X и Y.
Скачать полный разбор задания и ответы
Задание 5. Простейшие понятия — тело, вещество, молекула и атом — часто путают. Установите соответствие между иллюстрацией и его понятием.
Скачать полный разбор задания и ответы
Задание 6. Некоторые простые вещества при стандартных условиях являются газами. Установите соответствие между формулами и свойствами газов.
Формулы:
O₂
O₃
N₂
H₂
Свойства газов:
Наиболее лёгкий газ
Газ, являющийся аллотропной модификацией его более распространённого «собрата»
Газ, который образуется в процессе фотосинтеза
Газ, объёмная доля которого в воздухе больше всего
Скачать полный разбор задания и ответы
Задание 7. При приготовлении лимонада Буратино выжал 4 лимона в 500 мл воды, кипятил раствор, пока не испарилось 240 г воды, и в конце добавил 30 мл лимонного сока.
Известно, что:
• каждый лимон при выжимке даёт 25 мл сока;
• лимонный сок содержит 8 % лимонной кислоты и 92 % воды;
• плотность лимонного сока составляет 1.2 г/мл.
Определите массовую долю лимонной кислоты в лимонаде.
Ответ выразите в процентах, округлите до целых.
Скачать полный разбор задания и ответы
Задание 8. Окружающие нас тела чаще всего представляют собой не отдельные вещества, а смеси, которые можно разделить на однородные и неоднородные. Выберите изображения неоднородных смесей.
Скачать полный разбор задания и ответы
Задание 9. Элементы X, Y, Z и W образуют соединения, которые вступают в реакцию:
4XY + 4ZW = 4X + 3ZY + ZYW₄
Известно, что:
• элемент X образует единственный жидкий при комнатной температуре металл;
• элемент Y образует простое вещество Y₈, являющееся светло-жёлтым порошком;
• элемент Z, находящийся в четвёртом периоде Периодической системы, имеет заряд ядра, в два раза меньший массового числа его наиболее распространённого изотопа;
• при горении вещества ZY можно получить вещество ZYW₄.
Запишите химические символы X, Y, Z и W.
Скачать полный разбор задания и ответы
Задание 10. В книге по истории химии юный химик Менделей нашёл следующие изображения:
Что объединяет эти изображения?
Это схемы радиоактивного распада
Это периодические таблицы химических элементов
Это схемы, созданные М. В. Ломоносовым
Это таблицы распространённости элементов
Какое из этих изображений в учебнике по истории химии датировалось бы раньше всего?
1
2
3
4
Скачать полный разбор задания и ответы
Задание 11. Змеевики — группа минералов, общую формулу которых можно представить в виде MₓSi₂O₅(OH)₄, где M — металл, а x — натуральное число.
Известно, что формулу одного из этого минералов также можно описать в виде комбинации оксидов:
xMO · 2SiO₂ · 2H₂O
Определите число x.
Известно, что массовая доля кремния в этом минерале составляет 20.3 %. Запишите химический символ металла M.
Скачать полный разбор задания и ответы
Задание 12. На изображении показан процесс кипячения воды:
Выберите верные утверждения о веществах и процессах, соответствующих ситуации.
Кипячение и испарение воды являются физическими явлениями
Если при кипячении образовалось 672 мл водяного пара (объём приведён к н. у.), то масса чайника с водой уменьшилась на 540 мг
По технике безопасности при кипячении воды нужно надевать защитные очки
Контакт воды с кислородом воздуха при кипячении запускает реакцию образования перекиси водорода
Пар, образующийся при кипячении воды, является сложным веществом
Температура кипения воды в чайнике при стандартных условиях составляет 83 °C
При кипячении дистиллированной воды накипь в чайнике не образуется
Скачать полный разбор задания и ответы
Ответы по Химии 9 класс сириус
Задание 1. Одна из первых моделей строения атома — планетарная модель Резерфорда, в которой электроны сравниваются с планетами, вращающимися вокруг ядра (звезды). Но можно принять за ядро планету, тогда роль электронов будут выполнять её спутники.
Самая дальняя от Солнца планета имеет 15 спутников. Как называется эта планета?
Какой элемент соответствует этой планетарной системе?
Запишите формулу соединения этого элемента в минимальной степени окисления с водородом.
Запишите формулу метакислоты этого элемента в максимальной степени окисления.
Скачать полный разбор задания и ответы
Задание 2. Два p-элемента, один из которых металл, а другой — неметалл, расположены в соседних периодах. Они образуют бинарное соединение, молярная масса которого в 10.778 раза больше атомной массы первого элемента и в 3.684 раза больше атомной массы второго элемента. Максимальная степень окисления первого элемента в два раза меньше максимальной степени окисления второго элемента.
Запишите формулу этого бинарного соединения.
Скачать полный разбор задания и ответы
Задание 3. Версия условия 1.
Какие из этих фторидов НЕ являются солями?
FeF₂
PF₅
AlF₃
NaF
CaF₂
CF₄
NF₃
ClF
Какие фториды образованы элементами не в максимальных степенях окисления?
PF₅
NaF
CF₄
AlF₃
FeF₂
NF₃
CaF₂
ClF
Составьте уравнение реакции фторида с молярной массой 42 г/моль с фторидом с молярной массой 54.5 г/моль, если известно, что образуется единственный продукт с молярной массой 96.5 г/моль. В ответ запишите формулу образованного соединения.
Скачать полный разбор задания и ответы
Задание 3. Версия условия 2.
Какие из этих фторидов НЕ являются солями?
FeF₂
PF₅
AlF₃
NaF
CaF₂
CF₄
NF₃
ClF
Какие фториды образованы элементами не в максимальных степенях окисления?
PF₅
NaF
CF₄
AlF₃
FeF₂
NF₃
CaF₂
ClF
Составьте уравнение реакции фторида с молярной массой 42 г/моль с фторидом с молярной массой 126 г/моль, если известно, что образуется единственный продукт с молярной массой 168 г/моль. В ответ запишите формулу образованного соединения.
Скачать полный разбор задания и ответы
Задание 3. Версия условия 3.
Какие из этих фторидов НЕ являются солями?
FeF₂
PF₅
AlF₃
NaF
CaF₂
CF₄
NF₃
ClF
Какие фториды образованы элементами не в максимальных степенях окисления?
PF₅
NaF
CF₄
AlF₃
FeF₂
NF₃
CaF₂
ClF
Составьте уравнение реакции фторида с молярной массой 42 г/моль с фторидом с молярной массой 84 г/моль, если известно, что образуется единственный продукт с молярной массой 210 г/моль. В ответ запишите формулу образованного соединения.
Скачать полный разбор задания и ответы
Задание 4. Известны исходные вещества двух реакций обмена, которые протекают с образованием осадка: сульфат хрома (III), гидроксид натрия, гидроксид аммония, сульфат железа (II). Реакции протекали при избытке добавленных гидроксидов.
Составьте молекулярные уравнения реакций. Посчитайте сумму наименьших целочисленных стехиометрических коэффициентов в каждой из них. В ответ запишите частное от деления большей суммы на меньшую.
Составьте краткие уравнения реакций с наименьшими целыми стехиометрическими коэффициентами. В ответ запишите сумму стехиометрических коэффициентов перед ионами, полученными в продуктах, для обоих уравнений.
Скачать полный разбор задания и ответы
Задание 5. Окислительно-восстановительные реакции отличаются от других типов химических реакций тем, что в них каждое вещество в зависимости от своей роли в процессе передачи электронов имеет своё название. Установите соответствие между термином и его значением в ОВР.
ТЕРМИН
Окислитель
Восстановитель
Среда
ЗНАЧЕНИЕ В ОВР
Вещество, элемент которого отдаёт электроны
Вещество, все элементы которого не меняют свою степень окисления
Вещество, элемент которого принимает электроны
Составьте ОВР с наименьшими целочисленными стехиометрическими коэффициентами: сульфат марганца (II) реагирует с метависмутатом натрия и азотной кислотой с образованием марганцевой кислоты, сульфата натрия, нитрата натрия, нитрата висмута (III) и воды. В ответ запишите частное от деления коэффициента перед средой на коэффициент перед восстановителем.
Скачать полный разбор задания и ответы
Задание 6. Представьте, что вы на практическом занятии по химии. Вам выданы четыре пробирки с дистиллированной водой. В каждую пробирку был добавлен один кислотно-основный индикатор. Раствор в первой пробирке бесцветный, во второй — жёлтый, в третьей — фиолетовый, в четвёртой — бесцветный. Ещё вам выданы два раствора — раствор щёлочи и раствор кислоты — каждый из которых вы разделяете на четыре аликвоты для проведения опыта с индикаторами по отдельности. Если добавить к раствору кислоты несколько капель исходного раствора из первой пробирки, то раствор кислоты остаётся бесцветным; из второй — становится красным; из третьей — становится красным; из четвёртой — остаётся бесцветным. Если добавить к раствору щёлочи несколько капель исходного раствора из первой пробирки, то раствор щёлочи становится малиновым; из второй — остаётся жёлтым; из третьей — становится синим; из четвёртой — становится синим. Установите соответствие между номером пробирки и содержащимся в ней индикатором.
НОМЕР ПРОБИРКИ
1
2
3
4
ИНДИКАТОР
Тимолфталеин
Фенолфталеин
Метиловый оранжевый
Лакмус
Скачать полный разбор задания и ответы
Задание 7. Навеску массой 10 г сплава «Ални» двух металлов серебристо-белого цвета растворили в серной кислоте, при этом выделилось 11.975 л водорода, а цвет образовавшегося раствора стал зеленоватым. Если растворять ту же массу сплава в щёлочи, то растворяется только один металл, при этом выделяется 11.76 л водорода и остаётся осадок массой 0.57 г, а раствор остаётся бесцветным.
Определите массовую долю преобладающего металла. Ответ выразите в процентах, округлите до десятых.
Определите мольную долю преобладающего металла. Ответ выразите в процентах, округлите до десятых. При расчётах атомные массы округляйте до десятитысячных.
Запишите символ металла, не растворившегося в щёлочи.
Скачать полный разбор задания и ответы
Задание 8. Безводная соль X в виде своего кристаллогидрата имеется практически в каждой лаборатории. Безводная соль состоит из трёх элементов A, B, C. Элемент B образует твёрдое простое вещество жёлтого цвета, сгорающее на воздухе с образованием бинарного соединения, в котором массовые доли элементов равны. В безводной соли X массовые доли элементов A, B, C равны 0.4, 0.2, 0.4 соответственно. Мольные доли равны 1/6, 1/6, 2/3 соответственно.
Запишите формулу соли X.
Запишите формулу продукта реакции, который выпадает в виде чёрного осадка из раствора соли X при продувке через него газообразного сероводорода.
Составьте уравнение вышеуказанной реакции. В ответ запишите наименьший целочисленный стехиометрический коэффициент перед продуктом реакции, выпадающим в осадок.
Скачать полный разбор задания и ответы
Задание 9. Версия условия 1.
К 73.5 г 10 % раствора серной кислоты добавили 8.4 г пищевой соды.
Запишите формулу газа, выделившегося из раствора.
Считая выделившийся газ нерастворимым, определите его объём (н. у.). Ответ выразите в литрах, округлите до сотых.
Запишите формулу образовавшейся соли.
Определите массовую долю этой соли в конечном растворе. Ответ выразите в процентах, округлите до целых.
Скачать полный разбор задания и ответы
Задание 9. Версия условия 2.
К 73.5 г 10 % раствора серной кислоты добавили 6.4 г безводной соды.
Запишите формулу газа, выделившегося из раствора.
Считая выделившийся газ нерастворимым, определите его объём (н. у.). Ответ выразите в литрах, округлите до сотых.
Запишите формулу образовавшейся соли.
Определите массовую долю этой соли в конечном растворе. Ответ выразите в процентах, округлите до целых.
Скачать полный разбор задания и ответы
Задание 9. Версия условия 3.
К 73.5 г 10 % раствора серной кислоты добавили 8.4 г декагидрата карбоната натрия.
Запишите формулу газа, выделившегося из раствора.
Считая выделившийся газ нерастворимым, определите его объём (н. у.). Ответ выразите в литрах, округлите до сотых.
Запишите формулу образовавшейся соли.
Определите массовую долю этой соли в конечном растворе. Ответ выразите в процентах, округлите до целых.
Скачать полный разбор задания и ответы
Задание 10. Версия условия 1.
Одним из основных процессов в современном производстве железа является доменный процесс, в котором оксиды железа (в основном Fe₃O₄) восстанавливаются углеродом кокса до металлического железа. Расплав науглероживается (растворяет избыточный углерод), превращаясь в чугун. На металлургическом заводе производят чугун с содержанием углерода, равным 4.5 % (по массе). Используется кокс с 80 % углерода.
Сколько кокса потребуется, чтобы науглеродить 100 кг чугуна? Ответ выразите в килограммах, округлите до сотых.
При кристаллизации чугуна углерод, растворённый в железе, образует химическое соединение Fe₃C, называемое цементит, поэтому твёрдый чугун представляет собой раствор цементита в железе. Определите массовую долю цементита в чугуне. Ответ выразите в процентах, округлите до целых.
Скачать полный разбор задания и ответы
Задание 10. Версия условия 2.
Одним из основных процессов в современном производстве железа является доменный процесс, в котором оксиды железа (в основном Fe₃O₄) восстанавливаются углеродом кокса до металлического железа. Расплав науглероживается (растворяет избыточный углерод), превращаясь в чугун. На металлургическом заводе производят чугун с содержанием углерода, равным 4.3 % (по массе). Используется кокс с 82 % углерода.
Сколько кокса потребуется, чтобы науглеродить 100 кг чугуна? Ответ выразите в килограммах, округлите до сотых.
При кристаллизации чугуна углерод, растворённый в железе, образует химическое соединение Fe₃C, называемое цементит, поэтому твёрдый чугун представляет собой раствор цементита в железе. Определите массовую долю цементита в чугуне. Ответ выразите в процентах, округлите до целых.
Скачать полный разбор задания и ответы
Задание 10. Версия условия 3.
Одним из основных процессов в современном производстве железа является доменный процесс, в котором оксиды железа (в основном Fe₃O₄) восстанавливаются углеродом кокса до металлического железа. Расплав науглероживается (растворяет избыточный углерод), превращаясь в чугун. На металлургическом заводе производят чугун с содержанием углерода, равным 4.4 % (по массе). Используется кокс с 85 % углерода.
Сколько кокса потребуется, чтобы науглеродить 100 кг чугуна? Ответ выразите в килограммах, округлите до сотых.
При кристаллизации чугуна углерод, растворённый в железе, образует химическое соединение Fe₃C, называемое цементит, поэтому твёрдый чугун представляет собой раствор цементита в железе. Определите массовую долю цементита в чугуне. Ответ выразите в процентах, округлите до целых.
Скачать полный разбор задания и ответы
Задание 11. Доменный процесс осуществляется вертикальной печи — домне: с верха (он называется колошник) в неё загружают твёрдые шихтовые материалы, в состав которых входят оксиды железа и кокс, а снизу в печь вдувают нагретый до 1200 °C воздух. В нижней части печи (в горне) горит кокс, образуя CO. Раскалённые горновые газы, содержащие CO и N₂, поднимаются вверх к колошнику, отдавая тепло шихте, которая опускается от колошнинка вниз к горну.
В доменной печи протекают химические реакции восстановления оксидов железа. В верхней части печи восстанавливается Fe₃O₄ до оксида железа (II) оксидом углерода (II), который содержится в горновых газах. В нижней части печи образовавшийся оксид железа (II) плавится и реагирует с углеродом кокса, восстанавливаясь до железа, науглероживается и в виде жидкого чугуна выпускается через специальное отверстие (лётку), расположенное внизу печи. Сколько углекислого и угарного газов образуется при восстановлении 100 г Fe₃O₄ (не учитывая газы, образующиеся в горне при горении кокса)? Считайте, что CO, требующийся на восстановление Fe₃O₄ в верхней части печи, образуется при протекании реакции в нижней части печи. Ответы выразите в молях, округлите до тысячных.
n(CO) = __
n(CO₂) = __
Определите молярную массу образующейся газовой смеси. Ответ выразите в г/моль, округлите до сотых.
Скачать полный разбор задания и ответы
Задание 12. Версия условия 1.
Газовую смесь, состоящую из метана и аммиака и содержащую 1.9866 · 10²⁴ атомов водорода, сожгли в теоретически необходимом для полного сгорания в объёме воздуха (считайте, что он состоит только из азота и кислорода). После приведения продуктов горения к нормальным условиям объём газов составил 109.3568 л.
Найдите объём сконденсированной воды. Ответ выразите в миллилитрах, округлите до десятых.
Найдите мольные доли компонентов начальной газовой смеси. Ответ выразите в процентах, округлите до целых.
χ(NH₃) = __
χ(CH₄) = __
Скачать полный разбор задания и ответы
Задание 12. Версия условия 2.
Газовую смесь, состоящую из метана и аммиака и содержащую 2.2274 · 10²⁴ атомов водорода, сожгли в теоретически необходимом для полного сгорания в объёме воздуха (считайте, что он состоит только из азота и кислорода). После приведения продуктов горения к нормальным условиям объём газов составил 155.971 л.
Найдите объём сконденсированной воды. Ответ выразите в миллилитрах, округлите до десятых.
Найдите мольные доли компонентов начальной газовой смеси. Ответ выразите в процентах, округлите до целых.
χ(NH₃) = __
χ(CH₄) = __
Скачать полный разбор задания и ответы
Задание 12. Версия условия 3.
Газовую смесь, состоящую из метана и аммиака и содержащую 2.107 · 10²⁴ атомов водорода, сожгли в теоретически необходимом для полного сгорания в объёме воздуха (считайте, что он состоит только из азота и кислорода). После приведения продуктов горения к нормальным условиям объём газов составил 132.667 л.
Найдите объём сконденсированной воды. Ответ выразите в миллилитрах, округлите до десятых.
Найдите мольные доли компонентов начальной газовой смеси. Ответ выразите в процентах, округлите до целых.
χ(NH₃) = __
χ(CH₄) = __
Скачать полный разбор задания и ответы
Ответы по Химии 10 класс сириус
Задание 1. Из названий химических элементов составили кроссворд. Даны подсказки о происхождении этих названий. Решите кроссворд.
Скачать полный разбор задания и ответы
Задание 2. Однажды Лжец пришёл к Рыцарю попросить немного вещества, которое у него закончилось. Лжец описал это вещество так:
• жидкое;
• имеет специфический запах;
• окрашено;
• состоит из трёх различных элементов.
Что за вещество описывает Лжец, если он всегда врёт?
Как вы думаете, зачем Лжецу понадобилось это вещество?
Скачать полный разбор задания и ответы
Задание 3. Для школьного кабинета химии закупают посуду под разные задачи, следят за её состоянием, правильно хранят и соблюдают правила обращения. Установите соответствие между оборудованием и его назначением.
Скачать полный разбор задания и ответы
Задание 4. Два соседних элемента X и Y, находящиеся в одном периоде Периодической системы, образуют летучие водородные соединения A и B соответственно. Известно, что эти водородные соединения имеют одинаковую молекулярную массу. При этом количества атомов водорода в соединениях A и B относятся как 2 : 3. Запишите химические символы элементов X и Y.
Скачать полный разбор задания и ответы
Задание 5. Простейшие понятия — тело, вещество, молекула и атом — часто путают. Установите соответствие между иллюстрацией и его понятием.
Скачать полный разбор задания и ответы
Задание 6. Некоторые простые вещества при стандартных условиях являются газами. Установите соответствие между формулами и свойствами газов.
Формулы:
O₂
O₃
N₂
H₂
Свойства газов:
Наиболее лёгкий газ
Газ, являющийся аллотропной модификацией его более распространённого «собрата»
Газ, который образуется в процессе фотосинтеза
Газ, объёмная доля которого в воздухе больше всего
Скачать полный разбор задания и ответы
Задание 7. При приготовлении лимонада Буратино выжал 4 лимона в 500 мл воды, кипятил раствор, пока не испарилось 240 г воды, и в конце добавил 30 мл лимонного сока.
Известно, что:
• каждый лимон при выжимке даёт 25 мл сока;
• лимонный сок содержит 8 % лимонной кислоты и 92 % воды;
• плотность лимонного сока составляет 1.2 г/мл.
Определите массовую долю лимонной кислоты в лимонаде.
Ответ выразите в процентах, округлите до целых.
Скачать полный разбор задания и ответы
Задание 8. Окружающие нас тела чаще всего представляют собой не отдельные вещества, а смеси, которые можно разделить на однородные и неоднородные. Выберите изображения неоднородных смесей.
Скачать полный разбор задания и ответы
Задание 9. Элементы X, Y, Z и W образуют соединения, которые вступают в реакцию:
4XY + 4ZW = 4X + 3ZY + ZYW₄
Известно, что:
• элемент X образует единственный жидкий при комнатной температуре металл;
• элемент Y образует простое вещество Y₈, являющееся светло-жёлтым порошком;
• элемент Z, находящийся в четвёртом периоде Периодической системы, имеет заряд ядра, в два раза меньший массового числа его наиболее распространённого изотопа;
• при горении вещества ZY можно получить вещество ZYW₄.
Запишите химические символы X, Y, Z и W.
Скачать полный разбор задания и ответы
Задание 10. В книге по истории химии юный химик Менделей нашёл следующие изображения:
Что объединяет эти изображения?
Это схемы радиоактивного распада
Это периодические таблицы химических элементов
Это схемы, созданные М. В. Ломоносовым
Это таблицы распространённости элементов
Какое из этих изображений в учебнике по истории химии датировалось бы раньше всего?
1
2
3
4
Скачать полный разбор задания и ответы
Задание 11. Змеевики — группа минералов, общую формулу которых можно представить в виде MₓSi₂O₅(OH)₄, где M — металл, а x — натуральное число.
Известно, что формулу одного из этого минералов также можно описать в виде комбинации оксидов:
xMO · 2SiO₂ · 2H₂O
Определите число x.
Известно, что массовая доля кремния в этом минерале составляет 20.3 %. Запишите химический символ металла M.
Скачать полный разбор задания и ответы
Задание 12. На изображении показан процесс кипячения воды:
Выберите верные утверждения о веществах и процессах, соответствующих ситуации.
Кипячение и испарение воды являются физическими явлениями
Если при кипячении образовалось 672 мл водяного пара (объём приведён к н. у.), то масса чайника с водой уменьшилась на 540 мг
По технике безопасности при кипячении воды нужно надевать защитные очки
Контакт воды с кислородом воздуха при кипячении запускает реакцию образования перекиси водорода
Пар, образующийся при кипячении воды, является сложным веществом
Температура кипения воды в чайнике при стандартных условиях составляет 83 °C
При кипячении дистиллированной воды накипь в чайнике не образуется
Скачать полный разбор задания и ответы
Ответы по Химии 11 класс сириус
Задание 1. При неполном сгорании метана в условиях недостатка кислорода образуется бесцветный ядовитый газ без запаха. При небольшом (около 50 °C) нагревании этот газ способен реагировать с никелем, образуя в качестве единственного продукта реакции летучее и крайне токсичное жидкое вещество, состоящее из тетраэдрических молекул комплекса B. При нагревании (около 200 °C) паров соединения B оно полностью разлагается на металл и исходный газ, потеря массы по отношению к жидкому B при этом составляет 65.50 %.
Запишите формулу соединения B.
Формулы таких соединений переходных металлов можно предсказать с помощью правила Сиджвика. По этому правилу атом переходного металла в этих соединениях должен иметь 18-электронную конфигурацию валентного уровня ns²(n − 1)d¹⁰np⁶.
Учитывая, что в таких соединениях каждая молекула лиганда предоставляет металлу одну электронную пару, запишите формулу простейшего комплексного соединения, которое образуется при взаимодействии вышеуказанного ядовитого газа с железом.
Какую степень окисления имеет никель в соединении B?
Скачать полный разбор задания и ответы
Задание 2. Тёмно-фиолетовые кристаллы калиевой соли A (ω(O) = 40.5 %) широко применяются в лаборатории как один из сильнейших окислителей. При растворении 3.16 г соли A в большом количестве воды образуется розовый раствор. К подкисленному серной кислотой раствору A небольшими порциями добавляют пероксид водорода. Происходит бурное выделение бесцветного газа B, поддерживающего горение, а раствор полностью обесцвечивается.
Запишите химическую формулу выделяющегося газа B.
Какой объём 0.5 М раствора пероксида водорода потребуется для полного обесцвечивания указанной порции соли A? Ответ выразите в миллилитрах, округлите до целых.
Скачать полный разбор задания и ответы
Задание 3. Неметалл A способен существовать в виде нескольких аллотропных модификаций. Его наиболее химически активная аллотропная модификация состоит из тетраэдрических молекул и самовоспламеняется на воздухе. При кипячении этого простого вещества в концентрированном растворе гидроксида натрия протекает реакция диспропорционирования. В результате реакции образуется соль и выделяется ядовитый газ B с чесночным запахом. При взаимодействии газа B с избытком хлора образуется высший хлорид элемента A — соединение C, имеющее в твёрдом виде ионное строение: тетраэдрические катионы и октаэдрические анионы.
Запишите формулу газа B.
Определите состав ионов в твёрдом хлориде C.
Катион из C = [ ]⁺, анион из C = [ ]⁻.
Более стабильная химическая форма A состоит из соединённых в линейную цепочку тетраэдрических фрагментов атомов A. Какой цвет имеет эта аллотропная модификация A?
Красный
Оранжевый
Жёлтый
Зелёный
Голубой
Синий
Фиолетовый
Чёрный
Белый
Цвета нет
Скачать полный разбор задания и ответы
Задание 4. Металл M (ρ = 10.5 г/см³) относится к d-элементам 5-го периода и обладает высокой электропроводностью. Аммиачный раствор оксида этого металла можно использовать для качественного определения альдегидов. При добавлении к нитрату этого металла раствора щёлочи вместо ожидаемого гидроксида сразу выпадает бурый осадок оксида X.
Запишите формулу оксида X.
Раньше покрытия многих зеркал получали посредством химической реакции между аммиачным раствором X и глюкозой. Пусть толщина слоя металла в зеркальном покрытии составляет 0.30 мкм. Какую общую минимальную массу сырья (глюкозы (M = 180 г/моль), оксида X) нужно затратить для производства 1 квадратного зеркала размером 1 м × 2 м? Ответ выразите в граммах, округлите до целых.
Скачать полный разбор задания и ответы
Задание 5. При пропускании одноэлементного двухатомного газа A через холодный раствор гидроксида калия протекает реакция диспропорционирования с образованием смеси солей B и C. Если же реакцию проводить при сильном нагревании, то образуется смесь солей C и D. Соль D является мощным окислителем и используется в производстве пиротехники и спичек. Известно, что соли B, C образуются в массовом соотношении 1.21 : 1, а соли C, D — в массовом соотношении 3.04 : 1.
Запишите формулу соли B.
Запишите формулу соли C.
Запишите формулу соли D.
Какую геометрическую форму имеет анион, входящий в состав соли D?
Плоский треугольник
Тригональная пирамида
Правильный тетраэдр
Т-образная форма
Скачать полный разбор задания и ответы
Задание 6. Углеводород X, молекулы которого состоят из 12 атомов, обесцвечивает бромную воду, а его дипольный момент равен нулю. При окислении X перманганатом калия в кислой среде образуется только одно органическое вещество — уксусная кислота.
Какой геометрический изомер представляет собой X?
Транс
Цис
Во сколько раз число σ-связей в X больше числа π-связей?
Скачать полный разбор задания и ответы
Задание 7. Молекулы углеводорода X содержат 12 атомов водорода, причём один из них связан с третичным атомом углерода. X не обесцвечивает бромную воду, но при нагревании с подкисленным раствором перманганата калия образует одноосновную кислоту с формулой C₇H₃ₙOₙ.
Определите значение n в формуле кислоты C₇H₃ₙOₙ.
Запишите формулу углеводорода X.
Скачать полный разбор задания и ответы
Задание 8. При сухой перегонке древесины хвойных пород выделяется множество веществ, среди которых может присутствовать вещество A, представляющее из себя бесцветную жидкость. Известно, что это вещество состава CₙH₂ₙ₋₂ активно реагирует с бромом в темноте, при этом 13.6 г вещества A поглощает 64.0 г брома. При озонолизе этого углеводорода в присутствии NaBH₄ в качестве углеродсодержащих соединений образуются только метанол, этиленгликоль и этанол.
Определите значение n в формуле вещества A.
Определите количество двойных связей в молекуле A.
Скачать полный разбор задания и ответы
Задание 9. К 15.0 г предельного спирта Б добавили избыток концентрированной серной кислоты и нагрели выше 180 °C. Выделившийся газ пропустили через холодный раствор перманганата калия, в результате чего образовалось 10.1 г двухатомного спирта с выходом 50.0 %.
Определите число атомов углерода в молекуле исходного спирта Б.
Скачать полный разбор задания и ответы
Задание 10. Глюкоза — основной источник энергии для человека. В организме она подвергается полному окислению. Человек массой 70 кг при беге расходует суммарно 500 ккал энергии в час. Теплота реакции полного окисления 1 моль глюкозы составляет примерно 2800 кДж (1 ккал = 4.18 кДж).
Сколько глюкозы должен получить организм человека для 30 минут бега? Ответ выразите в граммах, округлите до целых.
Какой объём (при н. у.) углекислого газа выделится при этом? Ответ выразите в литрах, округлите до целых.
Скачать полный разбор задания и ответы
Задание 11. В четырёх пронумерованных пробирках находятся водные растворы веществ: этанола, глицерина, этаналя и глюкозы. В каждую пробирку добавили свежеосаждённый гидроксид меди в щелочной среде.
№ 1: При 20 °C — синий раствор; при нагревании — кирпично-красный осадок.
№ 2: При 20 °C — без изменений; при нагревании — кирпично-красный осадок.
№ 3: При 20 °C — синий раствор; при нагревании — без изменений.
№ 4: Видимых изменений нет ни при каких условиях.
Определите содержимое пробирок.
ВЕЩЕСТВО
Этанол
Глюкоза
Этаналь
Глицерин
НОМЕР ПРОБИРКИ
№ 1
№ 2
№ 3
№ 4
Скачать полный разбор задания и ответы
Задание 12. Обычный школьный мел представляет из себя промышленный композит, который в основном содержит вещества X, Y, а также не более 10 % крахмала.
Для определения состава школьного мелка Вася решил провести следующие эксперименты с порцией массой 75.00 г, которую он разделил на 3 равные части:
Часть 1: Вася сильно прокалил (> 1500 °C) порошок мела на воздухе, при этом масса остатка, который представляет из себя индивидуальное вещество, оказалась равной 10.96 г.
Часть 2: При добавлении к мелу избытка 10 % соляной кислоты выделилось 3.08 л (н. у.) бесцветного газа практически без запаха.
Часть 3: Вася прокипятил мел в избытке раствора пищевой соды, а затем отфильтровал раствор, высушил и взвесил осадок, масса которого оказалась равной 19.56 г. Вася хорошо знал химию и на всякий случай капнул на осадок аптечным раствором иода — его окраска не изменилась.
Полученный фильтрат Вася нейтрализовал раствором соляной кислоты и добавил к нему избыток раствора хлорида бария. При этом образовался нерастворимый в кислотах и щелочах белый осадок массой 13.55 г.
После проведённых экспериментов Вася принялся за расчёты. Удовлетворённый результатом Вася решил сравнить состав «своего» мела с литературными данными и нашёл существенные расхождения. Взглянув на формулу вещества Y, которая была указана в литературе как дигидрат соли кальция, Вася осознал свою ошибку, исправил формулу и, получив правильный результат, пошёл заслуженно отдыхать.
Зная, что вещества X, Y содержат кальций, запишите их формулы.
Определите массовые доли веществ X, Y и крахмала в школьном мелке. Ответ округлите до целых.
Массовая доля X, %.
Массовая доля Y, %.
Массовая доля крахмала, %.
Скачать полный разбор задания и ответы