Разбор вопросов олимпиады «Сириус» по Химии 9 класс, школьный этапа Всероссийской олимпиады 3 группа от 13 октября 2025 года. Официальный вариант с вопросами по химическим элементам, простым и сложным веществам. Ответы олимпиада на платформе sirius online химии 9 класс школьный этап 13 октября
Ответы, задания - Скачать полные ответы и решения
Ответы, задания - Скачать полные ответы и решения
Скачать полные задания и ответы в телеграмм
Ответы 9 класс
ответы 9 класс
Задание 1. Неизвестный химический элемент X содержит на внешнем энергетическом уровне 2 электрона и имеет высшую степень окисления +7. Общее число протонов в ядре атома X не превышает 30.
Запишите химический символ элемента X.
Запишите химическую формулу высшего гидроксида элемента X.
При взаимодействии 11 г X с избытком соляной кислоты выделилось 4.48 л (н. у.) водорода. Запишите химическую формулу второго продукта реакции.
Найдите массу второго продукта реакции. Ответ выразите в граммах, округлите до десятых.
→ Раскрыть ответ
Задание 2. Имеются четыре твёрдых вещества: хлорид натрия, гидроксид натрия, сахар, нитрат кальция. Приготовили образцы этих веществ равной массы и растворили по отдельности в четырёх стаканах, содержащих равные объёмы воды. Расположите полученные растворы в порядке увеличения количества ионов в них.
Сахар
Хлорид натрия
Гидроксид натрия
Нитрат кальция
→ Раскрыть ответ
Задание 3. Неизвестный газ X, поддерживающий горение, при пропускании над катализатором полностью разложился, образовав газовую смесь двух простых веществ, также поддерживающую горение. Объём смеси в 1.5 раза больше объёма X при одинаковых условиях. После пропускания смеси над раскалёнными медными стружками в газовой фазе осталось только вещество Y, которое в 7 раз тяжелее гелия. Объёмы газов X и Y одинаковы. Запишите формулы неизвестных веществ.
Формула вещества X:
Формула вещества Y:
Составьте уравнение разложения. В ответ запишите сумму наименьших целочисленных коэффициентов.
→ Раскрыть ответ
Задание 4. На школьной олимпиаде по химии 1940 года была предложена задача.
«Как из углемедной соли CuCO3⋅Cu(OH)2 получить медь? Напишите равенства реакций и нарисуйте схемы приборов (или одного прибора), необходимых для выполнения опыта.» Решение довольно простое: надо прокалить углемедную соль (современное название гидроксокарбонат меди) в токе газа.
Какие газы можно использовать для получения меди в данном опыте?
Запишите формулы двух газообразных (в условиях опыта) продуктов реакции.
Продукт 1:
Продукт 2:
→ Раскрыть ответ
Задание 5. В лабораторном опыте смешали равные объёмы растворов 0.05 М H2SO4, 0.01 М BaCl2 и 0.02 M K2CO3. Опишите результаты опыта:
Выпадают и BaSO4, и BaCO3
Выпадает BaCO3
Осадок не выпадает
Выпадает BaSO4 Масса полученного раствора масс исходных растворов.
Охарактеризуйте реакцию среды в образовавшемся растворе:
Кислая
Нейтральная
Щелочная
→ Раскрыть ответ
Задание 6. При обжиге 3.803.80 г смеси сульфидов марганца MnS и MnS2 образовались только сернистый газ объёмом 1.12л (н. у.) и твёрдый оксид марганца, содержащий 72 % металла по массе.
Запишите формулу оксида.
Определите массовую долю MnS в смеси. Ответ выразите в процентах, округлите до десятых.
→ Раскрыть ответ
Задание 7. Один из первых радионуклидов, используемых в радиомедицине в качестве источника гамма‑излучения уже более 80 лет, —131. Его получают бомбардировкой нейтронами некоторого нуклида AX с последующим β распадом (испусканием электрона) по схеме:
Запишите химический символ нуклида X.
Определите массовое число нуклида X.
→ Раскрыть ответ
Задание 8. Неизвестная кислота состоит из трёх элементов, степени окисления которых, взятые по модулю, образуют геометрическую прогрессию. В составе кислоты элементы, у которых электронами заняты не больше двух уровней.
Запишите формулу этой кислоты:
Определите степени окисления элементов в составе кислоты, располагая элементы в порядке возрастания атомной массы.
Символ элемента:
Степень окисления:
→ Раскрыть ответ
Задание 9. Дан график зависимости плотности раствора от массовой доли этилового спирта и уксусной кислоты.
В три одинаковых стакана налили по 200 мл следующих жидкостей: вода, раствор этилового спирта и раствор уксусной кислоты. Стаканы с содержимым взвесили, результаты приведены в таблице. Зная массу стакана, определите его содержимое.
Масса стакана, г Содержимое стакана
220.8
237.0
230.0
Определите массовые доли этилового спирта и уксусной кислоты в растворах. Ответы выразите в процентах, округлите до целых.
Исследуемая жидкость Массовая доля растворённого вещества, %
Раствор этилового спирта
Раствор уксусной кислоты
→ Раскрыть ответ
Задание 10. В пяти стаканах были выданы следующие вещества в виде тонко измельчённых порошков белого цвета: поваренная соль, кристаллическая сода (десятиводный кристаллогидрат карбоната натрия), мел, гипс (двуводный кристаллогидрат сульфата кальция) и сахар (сахароза). Результаты исследования выданных веществ пре