Олимпиада «ВСОШ » ответы, вопросы по Химии 7-8 9 10 11 класс, муниципальный этапа Всероссийской олимпиады Республика Дагестан 5 регион,Хабаровский край 27 регион от 19 ноября 2025 года. Официальный вариант с вопросами по химическим элементам, простым и сложным веществам.
Скачать можно - https://t.me/addlist/ZEPpKgnkv9dmNDBi
Скачать можно - https://t.me/addlist/ZEPpKgnkv9dmNDBi
Муниципальный этап ВСОШ по Химии 7-8 класс
Задание 1. Смесь кислорода, водорода и азота общим объёмом 4 л взорвали в закрытом сосуде. После охлаждения сосуда объём смеси стал равным 1 л. Оставшийся газ пропускали через раскалённый оксид меди(II) до тех пор, пока объём газа не перестал изменяться. После конденсации паров воды объём оставшегося газа составил 0,5 л. Сколько литров кислорода, водорода и азота содержалось в первоначальной смеси? Все измерения объёмов газов производились при нормальных условиях.
Скачать можно - https://t.me/addlist/ZEPpKgnkv9dmNDBi
Задание 2.При сжигании в токе кислорода 1,44 г неизвестного вещества лимонно-жёлтого цвета, используемого в производстве светодиодных ламп, получили 0,81 г оксида цинка и 1,11 г оксида четырёхвалентного неметалла, содержащего 28,8 % кислорода по массе. Определите формулу неизвестного вещества.
Скачать можно - https://t.me/addlist/ZEPpKgnkv9dmNDBi
Задание 3. В одном из алюмосиликатов, входящих в состав земной коры, массовая доля оксида кремния(IV) равна 46,5 %, а оксида алюминия – 39,5 %. Сколько граммов кремния приходится в этом минерале на 1 г алюминия? Ответ округлите до целого числа.
Скачать можно - https://t.me/addlist/ZEPpKgnkv9dmNDBi
Задание 4. В водородной энергетике для хранения водорода предлагают использовать вещества с высоким содержанием этого элемента. Из перечисленных ниже соединений выберите ДВА, в которых массовая доля водорода – наибольшая.
LiBH4
LaNi5H6
H3NBH3
NaBH4
NH3
LiH
Скачать можно - https://t.me/addlist/ZEPpKgnkv9dmNDBi
Задание 5. При полном сжигании этилена C2H4 образовались вода массой 27 г и углекислый газ. Чему равен объём углекислого газа (в литрах, в пересчёте на н. у.)? Ответ запишите с точностью до десятых.
Скачать можно - https://t.me/addlist/ZEPpKgnkv9dmNDBi
Задание 6. Азот образует с водородом два вещества Х и Ү, состоящие из молекул. В веществе ү атомная доля азота больше, чем в Х. В молекулах обоих веществ азот трёхвалентен. Для превращения вещества У в X его пары нагревают в атмосфере газа Z, при этом происходит реакция соединения. 6. Определите формулы веществ.
Скачать можно - https://t.me/addlist/ZEPpKgnkv9dmNDBi
Задание 7. Составьте уравнение превращения У в Х, в ответе укажите сумму всех коэффициентов в уравнении (считая, что коэффициенты — минимально возможные натуральные числа).
Скачать можно - https://t.me/addlist/ZEPpKgnkv9dmNDBi
Задание 8. При сгорании каких газов в замкнутом сосуде, заполненном кислородом, давление, измеренное при температуре выше 100 °С, уменьшается в ходе протекания реакции?
H2
H2S
CH4
C2H
SiH4
CO
Скачать можно - https://t.me/addlist/ZEPpKgnkv9dmNDBi
Задание 9. Многие вещества хорошо растворимы в горячей воде. На рисунке изображены кривые растворимости 9 веществ. Используя рисунок, укажите все вещества, у которых массовая доля в насыщенном при 50 °С растворе больше 30%.
KCI
NaNO3
NH3
Ce2 (SO4)3
KI
NH4C1
NaCl
KC1O3
KNO3
Скачать можно - https://t.me/addlist/ZEPpKgnkv9dmNDBi
Задание 10. Крупная молекула (кластер) состоит из атомов золота (А= 197) и одинаковых цепочек других атомов. Каждая цепочка содержит 18 атомов и весит 137 а. е. м. Масса всей молекулы равна 7391 а. е. м., в ней 349 атомов. Сколько атомов золота входит в состав молекулы?
Скачать можно - https://t.me/addlist/ZEPpKgnkv9dmNDBi
Задание 11. Соотнесите названия химических элементов с названиями химических веществ, в состав которых они входят, а названия химических веществ — с названиями объектов, в которых они содержатся.
Скачать можно - https://t.me/addlist/ZEPpKgnkv9dmNDBi
Задание 12. В состав четырёх веществ: А, В, С и D — входят атомы одного и того же химического элемента Х. В таблице ниже представлены шаростержневые модели молекул этих веществ и диаграммы, отражающие массовые доли элементов в них.
Скачать можно - https://t.me/addlist/ZEPpKgnkv9dmNDBi
Задание 13. Определите молярные массы веществ A-D. В поля для ответа введите числовые значения (в г/моль), округлив их до целых.
Скачать можно - https://t.me/addlist/ZEPpKgnkv9dmNDBi
Задание 14. Ученикам выдали 5 образцов поваренной соли: один является индивидуальным веществом, четыре других содержат примеси мела, питьевой соды, мелких частичек кварцевого песка сахара. В каждом образце примесь только одного из перечисленных веществ. Ученики провели исследование, результаты которого представлены в таблице ниже.
Скачать можно - https://t.me/addlist/ZEPpKgnkv9dmNDBi
Муниципальный этап ВСОШ по Химии 9 класс
Задание 1. При кипячении смеси алюминия с нитратом калия в щелочной среде происходит восстановление нитрат-ионов до аммиака. Сколько литров аммиака (н. у.) выделилось, если в реакцию вступило 2,7 г алюминия?
0,42 л
0,84 л
1,28 л
1,46 л
2,24 л
5,97 л
Скачать можно - https://t.me/addlist/ZEPpKgnkv9dmNDBi
Задание 2. Широко используемое в быту отбеливающее и дезинфицирующее средство «Белизна» имеет следующий состав: гипохлорит натрия NaClO – от 5 до 15 %, NaOH– менее 5 %, вода. При взаимодействии 10 г препарата с избытком концентрированной соляной кислоты выделилось 300 мл хлора (н. у.). Какова массовая доля гипохлорита натрия (в %) в исследуемом препарате? Ответ округлите до целых.
Скачать можно - https://t.me/addlist/ZEPpKgnkv9dmNDBi
Задание 3. Ацетон представляет собой бесцветную жидкость, неограниченно смешивающуюся с водой. Для приготовления 300 г 25%-го раствора ацетона химик использовал 10%-й раствор ацетона в воде и 40%-й раствор воды в ацетоне. Сколько граммов 10%-го раствора взял химик?
Скачать можно - https://t.me/addlist/ZEPpKgnkv9dmNDBi
Задание 4. Неизвестный газ X при поджигании в кислороде образует фиолетовые пары, которые конденсируются в серые блестящие кристаллы Y . Водный раствор газа X реагирует с магнием с образованием газа Z , который при взаимодействии с Y вновь образует газ X . Определите неизвестные вещества, в ответе запишите их формулы.
Скачать можно - https://t.me/addlist/ZEPpKgnkv9dmNDBi
Задание 5. Какие из указанных ниже веществ, растворяясь в воде или взаимодействуя с ней, образуют кислый раствор?
Ca
SOCl2
S
NaH
Cl2
AlCl3
Скачать можно - https://t.me/addlist/ZEPpKgnkv9dmNDBi
Задание 6. Даны три электронные формулы, где буквы A, D, X, Y, Z обозначают некоторые элементы. Для каждой электронной формулы найдите соответствующую молекулярную формулу.
Скачать можно - https://t.me/addlist/ZEPpKgnkv9dmNDBi
Задание 7. Твёрдое вещество Х, состоящее из двух элементов-неметаллов, реагирует с избытком водорода при нагревании, в результате образуется смесь двух газов (при температуре реакции) — А и В в объёмном соотношении 1 : 4 и массовом соотношении 1,64: 1. Вещество А — простое, содержится в воздухе в ничтожных количествах. Водный раствор вещества В растворяет стекло. 7. Определите все неизвестные вещества. В ответ запишите формулы веществ.
Скачать можно - https://t.me/addlist/ZEPpKgnkv9dmNDBi
Задание 8. Составьте уравнение реакции Х с водородом. В ответ запишите сумму всех коэффициентов в уравнении (коэффициенты — минимально возможные натуральные числа).
Скачать можно - https://t.me/addlist/ZEPpKgnkv9dmNDBi
Задание 9. Поставьте в соответствие вещество и газообразный (-е) продукт (-ы) его взаимодействия с избытком концентрированной серной кислоты (при нагревании, если требуется).
Скачать можно - https://t.me/addlist/ZEPpKgnkv9dmNDBi
Задание 10. Выберите пары веществ, которые не могут сосуществовать при комнатной температуре.
CH4 + H2
CO + O2
NO+ O2
NH3 + HCІ
CH4+O2
N2 + He
Скачать можно - https://t.me/addlist/ZEPpKgnkv9dmNDBi
Задание 11. Выберите пары веществ, которые способны сосуществовать при комнатной температуре, но вступают в реакцию друг с другом при нагревании.
CH4+H2
CO + O2
NO +O2
NH3 + HCI
CH4 + O2
N2+ He
Скачать можно - https://t.me/addlist/ZEPpKgnkv9dmNDBi
Задание 12. Выберите пары веществ, которые не реагируют друг с другом даже при нагревании.
CH4 + H2
CO + O2
NO +O2
NH3 + HCI
CH4 + O2
N2+ He
Скачать можно - https://t.me/addlist/ZEPpKgnkv9dmNDBi
Задание 13. Средняя молярная масса каких смесей может оказаться равной 15 г/моль? Считайте, что вещества не взаимодействуют между собой.
CH4 + H2
CO + O2
NO +O2
NH3 +HC1
CH4+ O2
N2+ He
Скачать можно - https://t.me/addlist/ZEPpKgnkv9dmNDBi
Задание 14. Определите, какие элементы входили в состав вещества, в ответе приведите их символы в порядке возрастания порядкового номера элемента.
Скачать можно - https://t.me/addlist/ZEPpKgnkv9dmNDBi
Задание 15. Установите химическую формулу вещества.
Скачать можно - https://t.me/addlist/ZEPpKgnkv9dmNDBi
Задание 16. Пять колб, равных по массе и объёму, заполнили бесцветными газами, практически не имеющими запаха. Температура и давление газов в колбах одинаковые. Результаты изучения свойств этих газов представлены в таблице. Известно, что при нагревании газ А разлагается на газы С и D, которые являются простыми веществами. Определите вещества A-D. В поля для ответа введите формулы этих веществ.
Скачать можно - https://t.me/addlist/ZEPpKgnkv9dmNDBi
Муниципальный этап ВСОШ по Химии 10 класс
Задание 1. Природное соединение X состоит из двух элементов, A и B . При сжигании его навески в атмосфере кислорода образовалось 12,96 г твёрдого простого вещества, образованного элементом A , и 1,344 л (в пересчёте на н. у.) газа, дающего осадок с известковой водой и обесцвечивающего бромную воду. Определите неизвестные элементы и вещество X , в ответе запишите их формулы.
Скачать можно - https://t.me/addlist/ZEPpKgnkv9dmNDBi
Задание 2. Даны схемы превращений:
A(p-p) + B(p-p) → BaSO₄ + B(p-p)
B(p-p) + H₂O → H₂ + Γ(p-p) + Д(ras)
Γ(p-p) + Д(ras) → B(p-p) + E(p-p) + H₂O
E(rs) + P(красн) → B(rs.) + Ж(rs)
Ж(rs) + H₂O(изб) → 3(p-p)
Вещество A окрашивает пламя в фиолетовый цвет, Б – бинарное соединение, которое с раствором нитрата серебра даёт белый творожистый осадок. Определите вещества A–3, в ответ введите их формулы.
Скачать можно - https://t.me/addlist/ZEPpKgnkv9dmNDBi
Задание 3. Простое вещество — s-металл имеет плотность 1,7 г/см3. Концентрация валентных электронов в электронном облаке металла равна 142 моль/л. 3. Определите металл. В ответе запишите его формулу.
Скачать можно - https://t.me/addlist/ZEPpKgnkv9dmNDBi
Задание 4. Укажите число валентных электронов в атоме металла, указанного в условии.
Скачать можно - https://t.me/addlist/ZEPpKgnkv9dmNDBi
Задание 5. Массовая доля углерода в углеводороде CxHy составляет 92,3 %, а плотность паров по водороду равна 39. Этот углеводород обесцвечивает раствор брома, даёт осадок при взаимодействии с аммиачным раствором оксида серебра, а при исчерпывающем гидрировании превращается в соединение с неразветвлённым углеродным скелетом. При деструктивном окислении углеводорода подкисленным раствором перманганата калия образуются уксусная кислота, пропандиовая (малоновая) кислота и углекислый газ. 5. Установите формулу углеводорода CxHy.
Скачать можно - https://t.me/addlist/ZEPpKgnkv9dmNDBi
Задание 6. Установите структуру углеводорода С.Ну, составьте уравнение его окисления. В ответ запишите отношение коэффициентов при KMnO4 И С Ну с точностью до десятых.
Скачать можно - https://t.me/addlist/ZEPpKgnkv9dmNDBi
Задание 7. Для нахождения молярной массы неизвестного вещества можно использовать измерение свойств его раствора. Одним из таких свойств является разность температур замерзания растворителя и раствора, которая находится по формуле: где К — криоскопическая константа растворителя [К-кг/моль], т — моляльность раствора, т.е. количество растворенного вещества в 1 кг растворителя [моль/кг). Навеску сахарозы (С12Н22011) массой 34,2 г растворили в 500 г воды. На сколько градусов температура замерзания раствора меньше температуры замерзания воды (в °C)? K(H2O) = 1,86 К-кг/моль. В ответ введите число с точностью до сотых.
Скачать можно - https://t.me/addlist/ZEPpKgnkv9dmNDBi
Задание 8. Серый порошок массой 11,0 г, представляющий собой смесь бертолетовой соли и бинарного вещества X, аккуратно нагревали до тех пор, пока масса твёрдого остатка не перестала уменьшаться, в результате выделилось 2,69 л (н. у.) газа, поддерживающего горение. Твёрдый остаток перемешали с водой, при этом часть остатка не растворилась. Осадок отфильтровали и высушили. Высушенный осадок, являющийся веществом Х, содержит 36,8% кислорода по массе. 8. Определите вещество Х, в ответ запишите его формулу.
Скачать можно - https://t.me/addlist/ZEPpKgnkv9dmNDBi
Задание 9. Какова массовая доля (%) бертолетовой соли в исходном порошке? В ответ введите число, округлив его до целого значения.
Скачать можно - https://t.me/addlist/ZEPpKgnkv9dmNDBi
Задание 10. При обработке циклоалкена Z, не содержащего первичных атомов углерода, холодным водным раствором перманганата калия образовалось только одно органическое вещество, причём массовые доли углерода в циклоалкене и в продукте окисления различаются в 1,414 раза. 10. Определите циклоалкен 2. Запишите в ответ его молекулярную формулу и название.
Скачать можно - https://t.me/addlist/ZEPpKgnkv9dmNDBi
Задание 11. Составьте уравнение реакции окисления циклоалкена 2 холодным водным раствором перманганата калия. В ответ запишите сумму двух коэффициентов — перед перманганатом калия и перед циклоалкеном 2 (коэффициенты — минимальные натуральные числа).
Скачать можно - https://t.me/addlist/ZEPpKgnkv9dmNDBi
Задание 12. Имеется смесь этана и ацетилена. 1) Рассчитайте объём (л) углекислого газа, который образуется при полном сжигании 15 данной смеси. В ответе запишите число, округлив его до целого значения. 2) Такую же смесь пропустили через избыток бромной воды, при этом объём газа уменьшился в 10 раз (объёмы измерены при одинаковых условиях). Рассчитайте среднюю молярную массу (г/моль) исходной смеси. В ответе запишите число с точностью до десятых.
Скачать можно - https://t.me/addlist/ZEPpKgnkv9dmNDBi
Задание 13. Чему равны относительные молекулярные массы А и Б? Ответ приведите с точностью до целых.
Скачать можно - https://t.me/addlist/ZEPpKgnkv9dmNDBi
Задание 14. Какой фрагмент является гомологической разностью, в ответ введите химическую формулу (например, CH2).
Скачать можно - https://t.me/addlist/ZEPpKgnkv9dmNDBi
Задание 15. Дана цепочка превращений. Все вещества X1-X6 содержат атомы одного и того же элемента. Массовая доля этого элемента в Х3 равна 34,6 %. Вещество X — продукт электролиза на катоде. Определите вещества X1-86, в ответе укажите их молярные массы. При расчёте молярные массы элементов округляйте до целых, кроме хлора, его молярную массу примите равной 35,5 г/моль.
Скачать можно - https://t.me/addlist/ZEPpKgnkv9dmNDBi
Задание 16. В навеске некоторого вещества А массой 320 мг содержится 4,82 1021 атомов элемента Х 9,63. 1021 атомов водорода и 7,22 1021 атомов кислорода. При аккуратном нагревании А разлагается с образованием газа В (бинарного соединения) и паров воды. При действии щёлочи на вещество А выделяется газ С. 17. Определите химический элемент Х. В поле для ответа введите символ этого элемента.
Скачать можно - https://t.me/addlist/ZEPpKgnkv9dmNDBi
Муниципальный этап ВСОШ по Химии 11 класс
Задание 1. Для каждой из указанных частиц составьте электронную конфигурацию. 1. Частица: ион Н Общее число электронов = Число Число неславленных электронов (в основном состоянии) = Число
Скачать можно - https://t.me/addlist/ZEPpKgnkv9dmNDBi
Задание 2. Частица: атом S Общее число электронов = Число. Число неславленных электронов (в основном состоянии) = Число
Скачать можно - https://t.me/addlist/ZEPpKgnkv9dmNDBi
Задание 3. Частица: атом Fe Общее число электронов = Число Число неславленных электронов (в основном состоянии) = Число
Скачать можно - https://t.me/addlist/ZEPpKgnkv9dmNDBi
Задание 4. Частица: ион Fe[3+] Общее число электронов = Число Число неславленных электронов (в основном состоянии) = Число
Скачать можно - https://t.me/addlist/ZEPpKgnkv9dmNDBi
Задание 5. В растворе вещества A с концентрацией 0,01 моль/л pH = 12, а в растворе вещества B с такой же концентрацией pH = 3,58. Из приведённого списка веществ выберите формулы A и B. Каждому веществу соответствует только одна формула.
Скачать можно - https://t.me/addlist/ZEPpKgnkv9dmNDBi
Задание 6. Одно из самых твёрдых веществ Х состоит из двух элементов, А и В. При сжигании его навески в атмосфере кислорода образовалось 18,24 г твёрдого оксида элемента А (31,6% О по массе) и 3,584 л (в пересчёте на н. у.) газа, дающего осадок с известковой водой, но не обесцвечивающего бромную воду. Определите неизвестные элементы и вещество Х, в ответ запишите их формулы.
Скачать можно - https://t.me/addlist/ZEPpKgnkv9dmNDBi
Задание 7. В каждом из приведённых превращений участвует одно и то же сложное вещество Х. Используя правые части уравнений химических реакций, установите формулы веществ Х, A-C. A+Cl2 =X X+CH4=A+B+C X+2H2O = H2SO¢ +2C
Скачать можно - https://t.me/addlist/ZEPpKgnkv9dmNDBi
Задание 8. Для полного гидролиза смеси двух сложных эфиров (А и В) массой 7,19 г потребовалось 40 г 10%-го раствора гидроксида натрия. К образцу смеси (такой же массы) добавили избыток аммиачного раствора оксида серебра. При этом выделилось 3,24 г серебра. 10. Определите состав сложных эфиров А и В, если известно, что А имеет меньшую молярную массу. В ответе укажите их молярные массы (в г/моль) с точностью до целых.
Скачать можно - https://t.me/addlist/ZEPpKgnkv9dmNDBi
Задание 9. Найдите состав смеси. В ответ запишите меньшую из массовых долей (в %) с точностью до десятых.
Скачать можно - https://t.me/addlist/ZEPpKgnkv9dmNDBi
Задание 10. Ниже приведена таблица со средними значениями энергии некоторых связей. Используя данные таблицы, рассчитайте теплоту (в кДж), выделяющуюся при сгорании 1 моль паров этанола с образованием паров воды. Ответ округлите до целых.
Скачать можно - https://t.me/addlist/ZEPpKgnkv9dmNDBi
Задание 11. Учитель химии одной из московских школ демонстрировал на уроке получение очень сильного окислителя А при помощи электролиза. Катодом послужил стержень материала Б, который применяется в качестве твёрдой смазки. Анодом был заострённый стержень, состоящий из материала, который содержит вещество В и до 2,14 % вещества Стержни для катода можно купить в канцелярском магазине, стержни для анода — строительном рынке. Б. на На фотографиях ниже можно увидеть содержимое U-образной трубки, в которой протекал электролиз, до проведения реакции и после. В U-трубку предварительно поместили гранулы гигроскопичного едкого вещества Г, меняющего цвет раствора дихромата калия на жёлтый и окрашивающего пламя спиртовки в фиолетовый цвет. Гранулы Г залили небольшим количеством воды, после чего провели электролиз. Идентифицируйте все вещества, упомянутые в задаче. В ответе укажите молярные массы (в г/моль) веществ А, Б, В, Г с точностью до целых. Для материалов Б и в нужно указать молярные массы основных компонентов.
Скачать можно - https://t.me/addlist/ZEPpKgnkv9dmNDBi
Задание 12. Ниже приведена цепочка превращений. Вещество Х1 — первый представитель своего класса веществ, бесцветный газ при обычных условиях, способствует созреванию плодов, его относительная молекулярная масса не превышает 30. Молекулы веществ Х1 и X5 содержат по одному циклу, в каждый из которых входят атомы двух элементов (могут быть разные атомы в разных молекулах). Молекулы всех веществ имеют симметричное строение.Определите все неизвестные вещества. В ответе укажите их молярные массы (в г/моль) с точностью до целых.
Скачать можно - https://t.me/addlist/ZEPpKgnkv9dmNDBi
Задание 13. Смесь простых веществ А и В смешали в массовом отношении 8:1 и тщательно перемешали. Полученная смесь предполагает большой избыток вещества А по сравнению со стехиометрическим соотношением масс А: В — 4,39: 1. Смесь поместили в тигель подожгли магниевой лентой. По окончании реакции полученную смесь, включая продукт С перенесли в колбу Вюрца, закрыли пробкой с капельной воронкой. При добавлении соединению С воды выделился газ Д. И K Соединение D — бесцветный горючий тяжёлый газ, очень ядовит, имеет отвратительный запах. Порог ощущения запаха D в воздухе составляет всего 0,05 объёмных частей на миллион (ppm), что соответствует концентрации 0,181 мг/м3 (н. у.). Определите вещества A-D. В поля для ответа введите их формулы.
Скачать можно - https://t.me/addlist/ZEPpKgnkv9dmNDBi